化学反应方程式的计算

某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：实验次数氧化铜的质量硫酸溶液的质量无水硫酸铜的产量12.0g120g4.0g...

2023-05-29 10:15发布

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这道初中化学的题目是：
某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
实验
次数		氧化铜
的质量		硫酸溶液
的质量		无水硫酸
铜的产量
12.0g120g4.0g
24.0g120g8.0g
36.0g120g9.6g
48.0g200g16.0g
510.0g200gx
根据表中的数据，请你一起来回答：
（1）哪几次实验中氧化铜有剩余？
（2）哪几次实验中硫酸有剩余？
（3）x值是多少？
（4）计算实验中所用硫酸溶液的质量分数；
（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？
1条回答
尘封记忆
2023-05-29 10:25
这道初中化学题的正确答案为：
由1、2、3次实验可知，第1、2次反应硫酸有剩余，第3次反应氧化铜有剩余；
第3次实验中，硫酸完全反应，设硫酸的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 9.6g
98
160
=
x
9.6g
，
x=5.88g，
则稀硫酸的质量分数为：
5.88g
120g
×100%=4.9%，
根据反应的化学方程式可以计算：第4次实验中，8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应，生成16.0g硫酸铜；
第5次实验中，氧化铜过量，以稀硫酸计算可知，x=16.0g；
第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？
120g稀硫酸中，硫酸的质量为：120g×4.9%=5.88g，
设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
8098
4.0g y
80
98
=
4.0g
y
，y=4.9g，
剩余硫酸的质量为：5.88g-4.9g=0.98g，
则第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数为：
0.98g
4.0g+120g
×100%=0.79%；
故为：
（1）3、5实验中氧化铜有剩余；
（2）1、2实验中硫酸有剩余；
（3）x值是16.0g；
（4）实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%；
（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%．
解题思路 98160

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