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化学反应方程式的计算
定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产、生活中的实际问题.(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液...
2023-05-27 12:42
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站内问答
/
化学
1136
1
5
这道
初中
化学的题目是:
定量研究是科学研究的重要方法之一,利用它能解决许多生产、生活中的实际问题.
(1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的pH为7.试计算所用稀盐酸溶质质量分数.
(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%~38%之间为合格药品.(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的.通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品.
1条回答
文学痞子
2023-05-27 12:52
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为:20g×4%=0.8g
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H
2
O
40 36.5
0.8g x
40
0.8g
=
36.5
x
解得:x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为:
0.73g
7.3g
×100%=10%;
(2)设该浓盐酸的质量分数为y
2g•y=0.73g
解得:y=36.5%
36%<36.5%<38%,所以该浓盐酸为合格药品.
答:(1)所用稀盐酸溶质质量分数为10%.
(2)该浓盐酸为合格药品.
解题思路
40
0.8g
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设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
解得:x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为:
(2)设该浓盐酸的质量分数为y
2g•y=0.73g
解得:y=36.5%
36%<36.5%<38%,所以该浓盐酸为合格药品.
答:(1)所用稀盐酸溶质质量分数为10%.
(2)该浓盐酸为合格药品.
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