化学反应方程式的计算

兴趣小组同学取某种钢样（假设只含铁单质及碳单质）进行试验．分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如表所示： ...

2023-05-29 07:14发布

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1643 1 5
这道初中化学的题目是：
兴趣小组同学取某种钢样（假设只含铁单质及碳单质）进行试验．分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
序号
质量		 实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量（g） 2.84 4.25 6.23 7.51
生成H2的质量（g） 0.10 0.15 0.20 0.20
（1）第三次实验是否恰好完全反应（填“是”或“否”）______．
（2）计算100硫酸溶液中溶质的质量______g．
（3）求在实验3中溶液的溶质质量分数？（要写过程）
1条回答
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2023-05-29 07:21
这道初中化学题的正确答案为：
（1）从题中不难看出，实验3中的6.23g钢样和实验4中的7.51g钢样和100g稀硫酸反应都是得到了0.2g氢气，说明实验3和实验4中的稀硫酸都全部参与反应，同时说明实验1和2中的稀硫酸都有剩余，即实验1和2中的钢样中的铁全部参与反应，由于2.84g钢样全部参与反应得到0.1g氢气，说明得到0.2g氢气应需要5.68g钢样，从而说明第三次实验并没有恰好完全反应，故为：否
（2）计算100g硫酸溶液中溶质的质量，根据化学方程式计算时硫酸必须全部参与化学反应，因此可根据实验3和4中的数据进行计算，故可设100g硫酸溶液中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
     98         2
     x         0.2g
98
2
=
x
0.2g

x=
98×0.2g
2
=9.8g
故为：9.8
（3）设参与反应的铁的质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56        152    2
y          z    0.2g
56
2
=
y
0.2g
 
y=
56×0.2g
2
=5.6g
152
2
=
z
0.2g
 
z=
152×0.2g
2
=15.2g
实验3中得到的溶液中溶质的质量分数是
15.2g
5.6g+100g-0.2g
×100%=14.4%
答：实验3中溶液中溶质的质量分数是14.4%．
解题思路 982

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