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化学反应方程式的计算
黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下: ...
2023-05-28 22:48
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站内问答
/
化学
493
1
4
这道
初中
化学的题目是:
黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量(g)
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,从第______份开始,金属已经反应完全了.
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数.(要求写出计算过程)
1条回答
≮烟花易冷≯
2023-05-28 22:54
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氢气的质量没变,说明锌已经被反应完了,所以从第4份开始,金属已经反应完了;
(2)设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
x 1.0g
根据:
65
2
=
x
1.0g
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为
32.5g
40g
×100%=81.25%
答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
故为:(1)4;(2)81.25%.
解题思路
65
2
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(2)设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
根据:
所以黄铜样品中锌的质量分数为
答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
故为:(1)4;(2)81.25%.
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