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化学反应方程式的计算
已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)...
2023-05-29 12:43
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站内问答
/
化学
1612
1
2
这道
初中
化学的题目是:
已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间∕s
t
0
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
t
6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO
2
的质量为______.
(2)求该石灰石中含CaCO
3
的质量分数(写出计算过程).
1条回答
梦在深巷
2023-05-29 13:03
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由于固体的质量由80g变为58g,减少了22g,说明生成的气体的质量为22g,故为:22g
(2)由于生成的气体的质量为22g,因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量,故为:
设样品中含CaCO
3
的质量为x.
CaCO
3
高温
.
.
CaO+CO
2
↑
100 44
x 22g
100
x
=
44
22g
x=
100×22g
44
=50g
样品中的质量分数=
50g
80g
×100%=62.5%
答:样品中CaCO
3
的质量分数为62.5%.
解题思路
高温
.
.
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(2)由于生成的气体的质量为22g,因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量,故为:
设样品中含CaCO3的质量为x.
CaCO3
100 44
x 22g
x=
样品中的质量分数=
答:样品中CaCO3的质量分数为62.5%.
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