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化学反应方程式的计算
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质...
2023-05-30 01:39
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站内问答
/
化学
1511
1
6
这道
初中
化学的题目是:
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g.请回答:
(1)你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______.你上述计算的理论依据是______.
(2)请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
1条回答
kobe菲菲
2023-05-30 01:54
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量=(5.8g+50g)-55.6g=0.2g;
(2)设生铁中铁的质量为x,则
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
56 2
x 0.2g
56
2
=
X
0.2g
解得:X=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是:
5.6g
5.8g
×100%=96.6%
答:(1)生成氢气0.2g,质量守恒定律;(2)生铁中铁的质量分数为96.6%.
解题思路
56
2
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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答:(1)生成氢气0.2g,质量守恒定律;(2)生铁中铁的质量分数为96.6%.
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