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化学反应方程式的计算
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天...
2023-05-28 23:13
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站内问答
/
化学
1250
1
5
这道
初中
化学的题目是:
将密度为1.14g/cm
3
的H
2
SO
4
溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡.另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g.
(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为______g,反应完后溶液增重了______g
(2)最初放入烧杯中锌片的质量是______g
(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?
1条回答
blueteethxx
2023-05-28 23:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)75mL密度为1.14g/cm
3
的H
2
SO
4
溶液质量为:75×1.14═85.5g,反应完成后取出锌片,向天平右盘添加了11g砝码,故溶液增重11g.
(2)设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
65
x
=
63
11g
x=11.35g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.
(3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 161
11.35g y
65
11.3
═
161
y
y═28.11g
反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:
28.11g
96.5g
×100%═29.1%
答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%
解题思路
65
x
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(2)设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.
(3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
11.35g y
反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:
答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%
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