化学反应方程式的计算

小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），...

2023-05-25 22:04发布

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这道初中化学的题目是：
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
反应时间 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
求：
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．
1条回答
suanmiao
2023-05-25 22:25
这道初中化学题的正确答案为：
（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
   73    127  2
   y      x   0.4g
  
127
2
=
x
0.4g

     x=25.4g
73
2
=
y
0.4g

     y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
14.6g
100g
×100%=14.6%．
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
25.4g
25.4g+(100g-14.6g)
×100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
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