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化学反应方程式的计算
32.5g锌可以跟150g稀硫酸溶液恰好完全反应.计算:①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?②反应后所得溶液的质量为多少?(即剩余质量)③反应后所...
2023-05-28 22:50
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站内问答
/
化学
1221
1
6
这道
初中
化学的题目是:
32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应.计算:
①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②反应后所得溶液的质量为多少?(即剩余质量)
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(即硫酸锌溶液的浓度)
1条回答
穷街
2023-05-28 22:54
这道
初中
化学题的正确答案为:
①设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
32.5g y x
65
32.5g
=
161
y
=
2
x
x=1g y=80.5g
②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=
80.5g
181.5g
×100%≈44.4%
答:①可制得氢气1g,把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌;
②反应后所得溶液的质量为181.5g;
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%.
解题思路
65
32.5g
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Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
32.5g y x
x=1g y=80.5g
②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=
答:①可制得氢气1g,把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌;
②反应后所得溶液的质量为181.5g;
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%.
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