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化学反应方程式的计算
现有镁和氯化镁的混合物4.9g,向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后,称得溶液质量为75g.(1)写出上述反应的化学方程式:.(2)该反应中产生H2的质量...
2023-05-29 21:13
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站内问答
/
化学
647
1
5
这道
初中
化学的题目是:
现有镁和氯化镁的混合物4.9g,向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后,
称得溶液质量为75g.
(1)写出上述反应的化学方程式: .
(2)该反应中产生H
2
的质量为: g.
(3)原混合物中氯化镁的质量为 g,反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 .
1条回答
真心球迷
2023-05-29 21:25
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸,生成物是氯化镁和氢气,用观察法配平,氢气后面标上上升符号;
(2)根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量,所以产生氢气的质量为:4.9g+70.3g-75g═0.2g;
(3)设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X,同时生成氯化镁的质量为Y则:
Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑
24 95 2
X Y 0.2g
根据:
24
2
=
X
0.2g
解得X=2.4所以原混合物中氯化镁的质量为:4.9g-2.4g═2.5g,根据:
95
2
=
Y
0.2g
解得Y=9.5g,所以反应后溶质氯化镁的质量为:9.5g+2.5g=12g,反应后溶液的质量分数为:
12g
75g
× 100%
=16%
故为:
(1)Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑;
(2)0.2;
(3)2.5,16%.
解题思路
24
2
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(2)根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量,所以产生氢气的质量为:4.9g+70.3g-75g═0.2g;
(3)设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X,同时生成氯化镁的质量为Y则:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 95 2
X Y 0.2g
根据:
故为:
(1)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;
(2)0.2;
(3)2.5,16%.
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