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化学反应方程式的计算
将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁.(...
2023-05-26 22:12
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站内问答
/
化学
720
1
5
这道
初中
化学的题目是:
将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物),高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁.
(1)计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量.
(2)16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g,其中硫元素的质量为______g.
(3)硫铁矿主要成分的化学式为______.
1条回答
踏实@
2023-05-26 22:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
160 294
8.0g x×20%
160
8.0g
=
294
x×20%
x=73.5g
答:溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g;
(2)16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×(1-25%)=12g;在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×
56×2
160
×100%=5.6g,所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g
(3)含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=
5.6g
56
:
6.4g
32
=1:2,则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS
2
;
或者设该化合物的化学式为Fe
x
S
y
.则56x:32y=5.6:6.4,得x:y=1:2,即化合物的化学式为FeS
2
故为:(2)12;6.4;(3)FeS
2
解题思路
160
8.0g
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8.0g x×20%
x=73.5g
答:溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g;
(2)16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×(1-25%)=12g;在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×
(3)含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=
或者设该化合物的化学式为FexSy.则56x:32y=5.6:6.4,得x:y=1:2,即化合物的化学式为FeS2
故为:(2)12;6.4;(3)FeS2
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