化学反应方程式的计算

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不...

2023-05-25 04:33发布

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这道初中化学的题目是：
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），消耗73g盐酸，称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．
试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O）
1条回答
你当我是浮夸吧-
2023-05-25 04:59
这道初中化学题的正确答案为：
（1）依题意，CO2的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
 222               270    44
X                  Y      2.2克
222
44
═
X
2.2克

得：X=11.1克
270
44
═
Y
2.2克

得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=
11.1g
15g
×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=
13.5克
81.9克
×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．
解题思路 22244

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