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化学反应方程式的计算
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸(密度为1.14g/ml)和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84...
2023-05-26 14:33
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站内问答
/
化学
1598
1
5
这道
初中
化学的题目是:
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸(密度为1.14g/ml)和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml). 试计算:
(1)将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要加入水的质量为多少?
(2)取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应,反应后溶液中的溶质质量分数是多少?(保留1位小数)
1条回答
蒋南亚
2023-05-26 14:56
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设需要加水的质量为x,
20×98%=(20+x)×19.6%
x=80g,
(2)设生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z,(由于硫酸与6.5g锌恰好完全反应,所以可以按照锌求算也可以按照硫酸的质量计算)
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
6.5 y z
65
6.5
=
161
y
=
2
z
y=16.1g
z=0.2g,
所以反应后的溶液质量为50+6.5-0.2=56.3g,
所以溶质质量分数为:
16.1
56.3
×
100%=28.6%
答:需要加入水的质量为80g,反应后溶液中的溶质质量分数是28.6%.
解题思路
65
6.5
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20×98%=(20+x)×19.6%
x=80g,
(2)设生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z,(由于硫酸与6.5g锌恰好完全反应,所以可以按照锌求算也可以按照硫酸的质量计算)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5 y z
y=16.1g
z=0.2g,
所以反应后的溶液质量为50+6.5-0.2=56.3g,
所以溶质质量分数为:
答:需要加入水的质量为80g,反应后溶液中的溶质质量分数是28.6%.
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