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化学反应方程式的计算
学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,取生铁样品5.8g放入烧杯中,再加入50g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),烧杯中剩余物质...
2023-05-27 05:45
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站内问答
/
化学
936
1
4
这道
初中
化学的题目是:
学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,取生铁样品5.8g放入烧杯中,再加入50g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),烧杯中剩余物质的总质量为55.6g,试计算:
(1)产生氢气的质量;
(2)该生铁样品中铁的质量分数(精确到0.1%下同);
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数.
1条回答
瀵兼父
2023-05-27 05:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)生成氢气的质量为:5.8g+50g-55.6g=0.2g;
(2)设参加反应铁的质量为x,生成FeSO
4
质量为y,
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
56--------152-----2
x----------y-----0.2g
∴
56
x
=
2
0.2g
,
152
y
=
2
0.2g
解之得:x=5.6g,y=15.2g,
该生铁样品中铁的质量分数=
5.6g
5.8g
×100%≈96.6%;
(3)反应后的溶液的质量为:55.6g-(5.8g-5.6g)=55.4g,
反应后的溶液中溶质的质量分数为:
15.2g
55.4g
×100%≈27.4%.
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%;
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%.
解题思路
56
x
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(2)设参加反应铁的质量为x,生成FeSO4质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56--------152-----2
x----------y-----0.2g
∴
解之得:x=5.6g,y=15.2g,
该生铁样品中铁的质量分数=
(3)反应后的溶液的质量为:55.6g-(5.8g-5.6g)=55.4g,
反应后的溶液中溶质的质量分数为:
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%;
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%.
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