化学反应方程式的计算

实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入...

2023-05-27 10:32发布

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这道初中化学的题目是：
实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸的质量/g 5 5 5 5
烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0
求：
（1）样品中铜的质量为g．
（2）样品中氧化铜的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．
1条回答
齐雯雯
2023-05-27 10:54
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由于氧化铜能与硫酸反应逐渐溶解而铜不能与硫酸反应，因此可判断第4次加入稀硫酸固体质量不再减少，此时固体全部为不能与硫酸反应的铜；即样品中铜的质量为3.0g；
（2）样品中氧化铜的质量分数=
5.0g-3.0g
5.0g
×100%=40%
（3）由于第一次所加入稀硫酸中的硫酸完全反应，因此设此时所加入的5g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
98    80
x   （5-4.2）g=0.8g
98
80
=
x
0.8g
  x=0.98g
所用稀硫酸的质量分数=
0.98g
5g
×100%=19.6%
答：（1）样品中铜的质量为3.0g．
（2）样品中氧化铜的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
解题思路 5.0g-3.0g5.0g

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