这道初中化学题的正确答案为：

根据反应的化学方程式，可判断与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好完全反应后溶液质量的增加值 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 溶液质量增加 65  73         2       65-2=63 ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O 溶液质量增加 81   73                  81 Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O 溶液质量增加 99         73                  99 ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加 125    73             44     125-44=81 根据反应后溶液溶液量，与锌反应时溶液增加量最小，即与锌恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化锌的质量相同，因此，与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化锌反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化锌和碳酸锌分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等，所以四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）2 ④ZnCO3充分反应后，所得四份溶液中溶质质量分数相同的是②④． 故为：②④．

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