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化学反应方程式的计算
在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是( )A.Mg>Al>FeB.Al>Mg>FeC.Fe>M...
2023-05-29 13:01
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站内问答
/
化学
1268
1
6
这道
初中
化学的题目是:
在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末,完全溶解后,溶液质量仍相等.则投入的金属质量关系是( )
A.Mg>Al>Fe
B.Al>Mg>Fe
C.Fe>Mg>Al
D.Mg=Al=Fe
1条回答
“苦笑”
2023-05-29 13:29
这道
初中
化学题的正确答案为:
将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等,溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中;根据化学方程式来计算分析:
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑ 2Al+3H
2
SO
4
═Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑ Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
24 2 54 6 56 2
x
2
24
x y
6
54
y z
2
56
z
由于反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
所以x-
2
24
x=y-
6
54
y=z-
2
56
z
即:
11
12
x=
8
9
y=
27
28
z,
比较各比例关系可以知道:
27
28
>
11
12
>
8
9
,
所以可以判断加入金属的质量:y>x>z
即投入的金属质量关系为:Al>Mg>Fe.
分析所给的选项可以知道选项B是正确的.
故选B.
解题思路
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24 2 54 6 56 2
x
由于反应结束后溶液的质量仍相等,说明溶液增加的质量相等,即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等,
所以x-
即:
比较各比例关系可以知道:
所以可以判断加入金属的质量:y>x>z
即投入的金属质量关系为:Al>Mg>Fe.
分析所给的选项可以知道选项B是正确的.
故选B.
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