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化学反应方程式的计算
为测定石灰石中CaCO3的质量分数,取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如下表: ...
2023-05-29 01:37
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站内问答
/
化学
644
1
3
这道
初中
化学的题目是:
为测定石灰石中CaCO
3
的质量分数,取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如下表:
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第一次
10.0
7.0
第二次
10.0
m
第三次
10.0
2.0
第四次
10.0
n
根据实验中的数据计算下列问题:
①m=______,n=______.
②计算石灰石中CaCO
3
的质量分数.______.
1条回答
她说的爱过是错过
2023-05-29 01:52
这道
初中
化学题的正确答案为:
由数据记录,第一次加入10g稀盐酸固体质量减少10g-7g=3.0g,第三次加入同量稀盐酸时,固体质量共减少了10g-2g=8g,由此可判断第一次加入稀盐酸完全反应,碳酸钙有剩余,于是可知:每加入10g稀盐酸可以消耗3.0g碳酸钙、第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙完全反应,因此可得到:
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g,n=2.0g;
②石灰石中CaCO
3
的质量分数=
10.0g-2.0g
10.0g
×100%=80%
故为:①m=4,n=2;②石灰石中CaCO
3
的质量分数为80%.
解题思路
10.0g-2.0g
10.0g
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由数据记录,第一次加入10g稀盐酸固体质量减少10g-7g=3.0g,第三次加入同量稀盐酸时,固体质量共减少了10g-2g=8g,由此可判断第一次加入稀盐酸完全反应,碳酸钙有剩余,于是可知:每加入10g稀盐酸可以消耗3.0g碳酸钙、第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙完全反应,因此可得到:
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g,n=2.0g;
②石灰石中CaCO3的质量分数=
故为:①m=4,n=2;②石灰石中CaCO3的质量分数为80%.
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