化学反应方程式的计算

小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，冷却、称...

2023-05-26 14:31发布

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这道初中化学的题目是：
小明同学为了测定珍珠中碳酸钙的质量分数，称取12.5g研碎的珍珠粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应），反应方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，冷却、称量剩余固体的重复操作，记录数据如下：
操作次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数是多少？
1条回答
北方网狼
2023-05-26 14:58
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；生成的二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g，故为：4.4
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100             44
x•12.5g        4.4g
100
x•12.5g
=
44
4.4g

x=80%
故为：（1）4.4g     （2）答：珍珠粉末中含碳酸钙的质量分数是80%．
解题思路
 高温 
.
 

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