化学反应方程式的计算

取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同...

2023-05-29 17:01发布

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这道初中化学的题目是：
取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
1条回答
没有绿叶的红花
2023-05-29 17:25
这道初中化学题的正确答案为：
若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245          149
15g           x
245
149
=
15g
x

解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
9.12g-(12g-10g)
12g
×100g=59.3g
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
12g
5g
×（12g-10g）=6.8g，
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96
y                8.2g
      
245
y
=
96
8.2g

解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g．
解题思路
MnO2
.
△

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