化学反应方程式的计算

将一块质量为8.6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中．再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g...

2023-05-28 01:20发布

站内问答 / 化学
1054 1 3
这道初中化学的题目是：
将一块质量为8.6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中．再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
1条回答
青稞酒
2023-05-28 01:24
这道初中化学题的正确答案为：
设合金中碳的质量分数为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56            98          2
8.6g×（1-x） 73.5g×y     0.3g
（1）
56
2
=
8.6g×(1-x)
0.3g
，x≈2.3%＞2%
故该铁合金为生铁．
（2）
98
2
=
73.5g×y
0.3g
，y=20%
答：（1）该铁合金为生铁．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
解题思路 562

一周热门 更多>

相关问题