| 甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01） [原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量． ①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g． ②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量． （1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______． （2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？ （3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：______． |
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（2）设2.45gKClO3 完全分解生成的氯化钾的质量为x，生成氧气的质量为y
2KClO3
245 96
2.45g x
解得：x=0.96g；
根据计算可以知道，即使2.45g氯酸钾完全分解，也只能产生0.96g氧气，所以结合乙同学的计算可以知道，题中的数据有问题．
（3）根据质量守恒定律可以知道，该反应后剩余的固体的质量应该为反应前的总质量与生成气体的质量之差，根据（2）的计算可以知道生成气体的质量最多为0.96g，所以试管中剩余固体的质量最少为：2.45g+1.55g-0.96g=3.04g，而剩余的最多量不能大于原混合物的质量，即2.45g+1.55g=4.00g；所以x的取值范围为：3.04g≤x＜4．
故为：（1）甲同学误将0.96L作为质量代入化学方程式进行计算；
（2）根据计算可以知道，即使2.45g氯酸钾完全分解，也只能产生0.96g氧气，所以结合乙同学的计算可以知道，题中的数据有问题．
（3）3.04g≤x＜4.00g．
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