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化学反应方程式的计算
将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算:(1)该反应共生成H2______克;(...
2023-05-27 16:02
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站内问答
/
化学
580
1
4
这道
初中
化学的题目是:
将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算:
(1)该反应共生成H
2
______克;
(2)镁粉中杂质的质量______克;
(3)稀硫酸中溶质的质量分数为______;
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
1条回答
深望、眸底那抹情
2023-05-27 16:29
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)生成氢气的质量为0.2g
设镁粉中镁的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
24 98 120 2
x y z 0.2g
24
x
=
2
0.2g
x=2.4g
98
y
=
2
0.2g
y=9.8g
120
z
=
2
0.2g
z=12g
(2)镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
(3)稀硫酸溶液的质量分数=
9.8g
50g
×100%=19.6%
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数为
12g
2.4g+50g-0.2g
×100%=23%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故为:(1)0.2 (2)0.6 (3)19.6%
(4)23%
解题思路
24
x
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设镁粉中镁的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 120 2
x y z 0.2g
x=2.4g
y=9.8g
z=12g
(2)镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
(3)稀硫酸溶液的质量分数=
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数为
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故为:(1)0.2 (2)0.6 (3)19.6%
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