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化学反应方程式的计算
镁条在空气中易被氧化.有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合,反应过程中测得数据如下: 数...
2023-05-27 11:06
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站内问答
/
化学
394
1
5
这道
初中
化学的题目是:
镁条在空气中易被氧化.有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合,反应过程中测得数据如下:
数据记录时间
t
1
t
2
t
3
t
4
剩余物质质量/g
46.50
46.40
46.38
46.38
请计算 (写出计算过程):
(1)2.56g样品中含金属镁的质量是多少?
(2)氧化前镁条的质量是多少?
1条回答
女情人
2023-05-27 11:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为:44g+2.56g-46.38g=0.18g
设样品中未被氧化的镁的质量为x,
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
24 2
x 0.18g
24
x
=
2
0.18g
解之得:x=2.16g
(2)样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g,
设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O
2
点燃
.
2MgO
48 80
y 0.40g
48
y
=
80
0.40g
解得:y=0.24g
样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g.
答:(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16g;
(2)样品被氧化前的质量是2.4g.
解题思路
24
x
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设样品中未被氧化的镁的质量为x,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.18g
解之得:x=2.16g
(2)样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g,
设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O2
48 80
y 0.40g
解得:y=0.24g
样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g.
答:(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16g;
(2)样品被氧化前的质量是2.4g.
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