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化学反应方程式的计算
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%)....
2023-05-24 19:46
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站内问答
/
化学
1535
1
4
这道
初中
化学的题目是:
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)该硫酸中溶质的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
1条回答
毒蘑菇
2023-05-24 19:58
这道
初中
化学题的正确答案为:
设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 98 161 2
13g x y z
65
13g
=
98
x
x=19.6g
65
13g
=
161
y
y=32.2g
65
13g
=
2
z
z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g
×100%=l9.6%
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g
13g+100g-0.4g
×100%=28.6%
答:(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.
解题思路
65
13g
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
硫酸溶液中溶质的质量分数=
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
答:(1)生成氢气的质量为0.4g;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.
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