化学反应方程式的计算

将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精...

2023-05-26 12:43发布

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这道初中化学的题目是：
将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
1条回答
是的很高兴
2023-05-26 12:53
这道初中化学题的正确答案为：
生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56       127  2
x        y   0.2g
56
x
=
127
y
=
2
0.2g
，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=
5.6g
7.0g
×100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
12.7g
5.6g+60.0g-0.2g
×100%=19.4%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
解题思路 56x

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