这道初中化学题的正确答案为：

（1）由第一次加入10g稀盐酸剩余固体可以知道，第1次反应消耗了碳酸钙3g，而到第3次剩余的为1g，所以可以判断第一次盐酸已被反应完全，且碳酸钙有剩余，所以第2次消耗的碳酸钙的质量依然为3g，即m的值为5-3=2， （2）根据题意及表格中的数据可以知道，剩余的1g固体为杂质，即碳酸钙的质量为：8g-1g=7g，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 7g 8g ×100%=87.5% （3）设10克稀盐酸中溶质质量为x，反应产生二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73             44 3g    x              y 100 3g = 73 x = 44 y 解得：x=2.19g    y=1.32g 所以盐酸的质量分数为： 2.19g 10g ×100%=21.9%； 由表格中的数据可以知道每10g盐酸能够消耗3g碳酸钙，根据（1）中的分析可以知道，第一次和第二次的盐酸已被完全消耗，而第3次只有1g碳酸钙和盐酸反应，而第四次中的盐酸没有反应，所以最终剩余的盐酸的质量为： 10g 3g ×（2g+3g）= 50 3 g； 所以实验结束后烧杯中HCl的质量为： 50 3 g×21.9%=3.65g 该过 3.65g 40g-3.08g ×程中产生CO2的总质量为： 10g 1.32g ×7g=3.08g． 所以实验结束后烧杯中HCl的质量分数为： 3.65g 40g-3.08g ×100%=8.3%． 答：（1）m=2； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%； （3）实验结束后烧杯中稀盐酸的溶质质量分数8.3%．

解题思路 7g8g