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化学反应方程式的计算
在天平两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调节天平平衡后,向左边烧杯中加入2.2gFe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边...
2023-05-26 00:39
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站内问答
/
化学
1538
1
5
这道
初中
化学的题目是:
在天平两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调节天平平衡后,向左边烧杯中加入 2.2g Fe
2
O
3
,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为( )
A.2.4g
B.2.2g
C.3.2g
D.3.6g
1条回答
猪小戒
2023-05-26 00:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
解法一:设天平右边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x,由于左盘的物质全部保留的烧杯中,所以右盘的质量净增加也应该是2.2g,即加入的金属的质量应该是生成气体质量加2.2g;
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑
24 2
2.2g+x x
24
2.2g+x
=
2
x
解得:x=0.2g; 即加入镁的质量是2.2g+0.2g=2.4g;
故选A
解法二:设加入的金属镁的质量为Y.由于左盘质量净增加为2.2g,所以右盘的质量增加也是2.2g.
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
↑△m
24 2 24-2
X 2.2g
24
x
═
22
2.2g
X=2.4g
故选A.
解题思路
24
2.2g+x
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解法一:设天平右边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x,由于左盘的物质全部保留的烧杯中,所以右盘的质量净增加也应该是2.2g,即加入的金属的质量应该是生成气体质量加2.2g;
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
2.2g+x x
解得:x=0.2g; 即加入镁的质量是2.2g+0.2g=2.4g;
故选A
解法二:设加入的金属镁的质量为Y.由于左盘质量净增加为2.2g,所以右盘的质量增加也是2.2g.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24 2 24-2
X 2.2g
X=2.4g
故选A.
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