化学反应方程式的计算

实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某氧化镁样品中的氧化镁的含量，取22.0g的氧化镁样品，将稀盐酸按下表数据分次加入样品使之...

2023-05-26 02:48发布

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这道初中化学的题目是：
实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某氧化镁样品中的氧化镁的含量，取22.0g的氧化镁样品，将稀盐酸按下表数据分次加入样品使之充分反应（样品中的杂质不溶于水且不与水反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余的固体质量见下表：
次数 一 二 三 四 五
加入盐酸的体积（ml） 73.0 73.0 73.0 146.0 146.0
剩余固体的质量（g） 13.2 4.4 2.0 x 2.0
请分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表中X=______克．
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）若22.0克的氧化镁样品与稀盐酸完全反应，生成氯化镁的质量为多少克？
1条回答
咖啡加冰水
2023-05-26 02:56
这道初中化学题的正确答案为：
由表中数据可知，第一次完全反应时，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（22.0g-13.2g=8.8g）氧化镁反应，第二次73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（13.2g-4.4g=8.8g）氧化镁反应，第三次时，
73.0ml稀盐酸与2.4g（4.4g-2.0g=2.4g）氧化镁反应，说明第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应．
（1）第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应，2.0g固体是样品中的杂质，所以x的值是2.0．
故填：2.0．
（2）由分析可知，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g氧化镁反应，73.0ml稀盐酸的质量为：1.1g/ml×73.0ml=80.3g，
设73.0ml稀盐酸中氯化氢的质量为X，
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
  40       73
  8.8g     X
40
73
=
8.8g
X

X=16.06g，
加入的稀盐酸中溶质的质量分数为：
16.06g
80.3g
×100%=20%，
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为20%；
（3）22.0克的氧化镁样品中，氧化镁的质量为：22.0g-2.0g=20.0g，
     设生成氯化镁的质量为X，
         MgO+2HCl═MgCl2+H2O
          40                    95
         20.0g                 X
         
40
95
=
20.0g
X

          X=47.5g，
          答：生成氯化镁的质量的质量是47.5g．
解题思路 4073

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