这道初中化学题的正确答案为：

（1）Fe2O3的（式量）相对分子质量=56×2+16×3=160 （2）设赤铁矿石的质量为x Fe2O3+3CO  高温  .   2Fe+3CO2 160   84       112  132 75%x 依题意得，反应后排出的气体中一氧化碳的质量为 10% 1-10% × 132×75%x 160 = 11x 160 则炼铁过程中所用一氧化碳的总质量为 84×75%x 160 + 11x 160 = 74x 160 所以该炼铁过程中所用的原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为x： 74x 160 =80：37 （3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数反应为 (1-75%)x (1-75%)x+ 112×75%x 160 ×100%=32.3% 解法二： （2）设赤铁矿石的质量为160t，参加反应的CO的质量为x，生成的Fe的质量为y，CO2的质量为z． 3CO+Fe2O3  高温  .   2Fe+3CO2 84   160       112 132 x  160t×75%      y   z 84 x = 160 160t×75% = 112 y = 132 z x=63t，y=84t，z=99t 依题意得，反应后排出的气体中一氧化碳的质量=99t× 10% 1-10% =11t 故炼铁过程中所用一氧化碳的总质量=63t+11t=74t 所以该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为160t：74t=80：37 （3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数应为 160t×(1-75%) 160t×(1-75%)+84t ×100%=32.3% 答：（1）氧化铁的式量为160； （2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为80：37； （3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是32.3%．

解题思路

高温

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