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化学反应方程式的计算
将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:(1)生成硫酸镁的质量为多少克?(2)滤液的溶质质量分数为多少?(...
2023-05-26 18:19
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站内问答
/
化学
1247
1
5
这道
初中
化学的题目是:
将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.
试计算:
(1)生成硫酸镁的质量为多少克?
(2)滤液的溶质质量分数为多少?
(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁多少克?
1条回答
冰的眼泪
2023-05-26 18:22
这道
初中
化学题的正确答案为:
纯H
2
SO
4
的质量为:200克×12.25%=24.5克
设生成MgSO
4
的质量为x,参加反应Mg的质量为y,生成H
2
的质量为z
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
24 98 120 2
y 24.5克 x z
(1)98:120=24.5克:x
x=
120×24.5克
98
=30克
(2)24:98=y:24.5克
y=
24×24.5克
98
=6克
98:2=24.5克:z
z=
2×24.5克
98
=0.5克
滤液的溶质质量分数:
30克
200克+6克-0.5克
×100%
=14.6%
(3)设需加入硫酸镁的质量为m.则
30克+m
205.5克+m
=
40克
140克
或
30克+m
175.5克
=
40克
100克
解得:m=40.2克
答:(1)生成硫酸镁的质量为30克;
(2)滤液的溶质质量分数为14.6%;
(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁40.2克.
解题思路
120×24.5克
98
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设生成MgSO4的质量为x,参加反应Mg的质量为y,生成H2的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 120 2
y 24.5克 x z
(1)98:120=24.5克:x x=
(2)24:98=y:24.5克 y=
98:2=24.5克:z z=
滤液的溶质质量分数:
=14.6%
(3)设需加入硫酸镁的质量为m.则
解得:m=40.2克
答:(1)生成硫酸镁的质量为30克;
(2)滤液的溶质质量分数为14.6%;
(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁40.2克.
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