化学反应方程式的计算

32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？③100g这种硫酸...

2023-05-24 00:31发布

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1804 1 5
这道初中化学的题目是：
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
1条回答
I'mrain
2023-05-24 00:59
这道初中化学题的正确答案为：
①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98   161  2
32.5g  z  x   y
65
32.5g
=
161
x

解之得 x=80.5g
2
y
=
65
32.5g
 解之得 y=1g
 
65
32.5g
=
98
z
解之得 z=49g
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=
49g
150g
×100%≈32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．
解题思路 6532.5g

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