这道初中化学题的正确答案为：

设生成0.2g气体参与反应的锌粒质量为x，参加反应的稀硫酸溶质质量为y，反应后生成的硫酸锌质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65   98   161  2 x    y     z   0.2g 65 x = 2 0.2g    解得 x=6.5g 98 y = 2 0.2g    解得 y=9.8g 161 z = 2 0.2g    解得 z=16.1g            （1）锌粒的纯度= 6.5g 10g ×100%=65%； （2）参加反应的稀硫酸的质量分数= 9.8g 100g ×100%=9.8%； （3）反应得到的溶液的溶质质量分数= 16.1g 6.5g+100g-0.2g ×100%=15.1%； （4）设需要浓硫酸的体积为a，反应使用的稀硫酸的质量分数为9.8%     a×1.84g/mL×98%=500g×9.8%          解得 a=27.17 mL． 所需水的体积为： V （H2O）= 500g-27.17mL×1.84g/mL 1g/mL =450mL 答：（1）锌粒的纯度为65%； （2）参加反应的稀硫酸的质量分数为9.8%； （3）反应得到的溶液的溶质质量分数为15.1%； （4）用98%的浓硫酸来配制500g反应使用的稀硫酸，需要浓硫酸27.17毫升，水450毫升．

解题思路 65x