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化学反应方程式的计算
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数...
2023-05-23 08:33
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站内问答
/
化学
1685
1
5
这道
初中
化学的题目是:
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为______.
(2)样品中氧化铜的质量分数是______.
(3)求盐酸中溶质的质量分数______.
1条回答
冻死我也要光着腿
2023-05-23 08:39
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)因Cu不与盐酸反应,而氧化铜与盐酸反应,根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g,则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g<4g,
则8.5g为铜,即第4次加盐酸,也不再反应,则n为8.5,故为:8.5;
(2)样品中氧化铜的质量分数为
(20g-8.5g)
20g
×100%=57.5%,故为:57.5%;
(3)由20g酸能溶解4g氧化铜固体,设盐酸中溶质的质量为x,则
CuO+2HCl═CuCl
2
+H
2
O
80 73
4g x
80
73
=
4g
x
,
解得x=3.65g,
则盐酸中溶质的质量分数为
3.65g
20g
×100%=18.25%,
故为:18.25%.
解题思路
(20g-8.5g)
20g
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则8.5g为铜,即第4次加盐酸,也不再反应,则n为8.5,故为:8.5;
(2)样品中氧化铜的质量分数为
(3)由20g酸能溶解4g氧化铜固体,设盐酸中溶质的质量为x,则
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73
4g x
解得x=3.65g,
则盐酸中溶质的质量分数为
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