化学反应方程式的计算

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表． 实验物质用量 第一次 第二...

2023-05-27 06:50发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
实验
物质用量		 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 10
所用稀硫酸的质量/g 50 100 150
剩余固体质量/g 3.5 3.0 3.0
（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（可能用到的相对原子质量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65）
1条回答
丢丢
2023-05-27 06:54
这道初中化学题的正确答案为：
（1）铜锌合金中锌的质量分数=
10g-3g
10g
×100%═70%；
（2）第一次实验50g稀硫酸与10g该合金反应时，有6.5g锌参加反应，锌有剩余，而硫酸完全反应．设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65，98
6.5g，x
∴
65
6.5g
=
98
x
，
解之得：x=9.8g，
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
9.8g
50g
×100%=19.6%．
答：（1）该铜锌合金中锌的质量分数为70%；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%．
解题思路 10g-3g10g

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