这道初中化学题的正确答案为：

（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80   98    160 m    x      y 80 m = 98 x   x= 98 80 m 80 m = 160 y   y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  固体质量增加 56  160         64     64-56=8      2m                  a 160 2m = 8 a   a=0.1m Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56   98 b   100g×14%- 98 80 m 56 b = 98 100g×14%- 98 80 m   b=8-0.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b 0.1m=8-0.7m  解得m=10g， 答：原先氧化铜的质量为10g； （2）设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160     152  64   64-56=8             c          1g 152 c = 8 1g   c=19g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56         152  2 1g          d   w 56 1g = 152 d   d≈2.7g 56 1g  = 2 w   w≈0.04g 最后得到溶液的质量分数= 19g+2.7g 100g+10g-0.04g ×100%≈19.73% 答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．

解题思路 80m