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化学反应方程式的计算
为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数,称取8g汉白玉粉末,用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入(假设汉白玉中的其它物质不溶于水,也不溶于稀盐酸).每次均充分反...
2023-05-27 10:45
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站内问答
/
化学
1082
1
5
这道
初中
化学的题目是:
为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数,称取8g汉白玉粉末,用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入(假设汉白玉中的其它物质不溶于水,也不溶于稀盐酸).每次均充分反应,所得剩余固体物质的质量如下表.
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
6.0g
第二次加入10g
4.0g
第三次加入10g
2.0g
第四次加入10g
0.8g
求:(1)该汉白玉中碳酸钙的质量分数;
(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数.
1条回答
丶突然之间就爱上
2023-05-27 10:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由图表可知,每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙,而第四次加入稀盐酸只消耗了1.2g碳酸钙,说明碳酸钙已完全反应,剩余固体为杂质.则白玉中碳酸钙的质量分数为:
8g-0.8g
8g
×100%=90%
;
(2)设稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73
(6-4)g x×10 g
100
73
=
(6-4)g
x×10g
解得:x=14.6%
答:(1)汉白玉中碳酸钙的质量分数为90%;(2)所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%.
解题思路
8g-0.8g
8g
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(2)设稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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答:(1)汉白玉中碳酸钙的质量分数为90%;(2)所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%.
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