化学反应方程式的计算

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： ...

2023-05-23 01:32发布

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这道初中化学的题目是：
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 第一次
加入10g		 第二次
加入10g		 第三次
加入10g		 第四次
加入10g		 第五次
加入10g		 第六次
加入10g
剩余固体质量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
（1）从以上数据可知，表格中，m=______．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
1条回答
承德露露
2023-05-23 01:58
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）由表中的数据可以知道，第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=
3.0g-0.6g
3.0g
×100%=80%．
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24   98
0.5g  x 
24
98
=
0.5g
x
   解得：x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数为：
2.04g
10g
×100%=20.4%．
故为：（1）2.5；（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数20.4%．
解题思路 3.0g-0.6g3.0g

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