这道初中化学题的正确答案为：

100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数= 100g×80%× 40 100 ×100% 100g ×100%=32%； 假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑ 100         56  44 100g×80%   y    x 100 44 = 100g×80% x   x=35.2g 100 56 = 100g×80% y   y=44.8g 碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数= 100g×80%× 40 100 ×100% 100g-35.2g ×100%≈49% 即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g 选项中只有A为28.0g＜44.8g 故选A．

解题思路 100g×80%×

40

100

×100%100g