这道初中化学题的正确答案为：

设生成50g碳酸钙沉淀需反应的二氧化碳的质量为x CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44          100 x            50g 44 x = 100 50g x=22g 根据质量守恒定律二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物； 故铁氧化合物中氧元素的质量为：22g× 32 44 × 1 2 ═8g 铁氧化合物中铁、氧元素的质量比为：（29g-8g）：8g 设铁氧两元素的原子个数比为 m n 56m 16n = 21 8 m n = 3 4 故铁和氧两种元素形成的固体粉末中铁、氧两元素的原子个数比为3：4； A、原粉末可能是四氧化三铁，故错 B、FeO中铁、氧两元素的原子个数比为1：1；Fe2O3的中铁、氧两元素的原子个数比为2：3； 1：1＞3：4＞2：3；故两者混合可能为3：4；故错 C、原粉末可能是四氧化三铁，也可能是FeO和Fe2O3的混合物；故错 D、Fe3O4原粉末可能是四氧化三铁，也可能是FeO和Fe2O3的混合物；也可能是Fe3O4、FeO和Fe2O3的混合物；故对 故选D

解题思路 44x