化学反应方程式的计算

不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是（　　）A．M为...

2023-05-23 08:50发布

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这道初中化学的题目是：
不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是（　　）
A．M为Mg，N为CuB．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为MgD．M为Cu，N为Mg
1条回答
乖宝宝
2023-05-23 08:52
这道初中化学题的正确答案为：
假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
   65             2
    6g            x
       
65
6g
=
2
x

        x=
12
65
g＜0.2g
 设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y   
   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
   56             2
   6g             y
      
56
6g
=
2
y

     y=
12
56
g＞0.2g
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故选A
解题思路 656g

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