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化学反应方程式的计算
现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取20g样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下...
2023-05-26 14:44
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站内问答
/
化学
932
1
4
这道
初中
化学的题目是:
现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取20g样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
充分反应后剩余固体质量/g
16
12
8
6
m
试回答下列问题:(提示:CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O)
(1)上述表格中m的值为______.
(2)计算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数.
1条回答
反方向
2023-05-26 14:54
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据实验数据分析可知,每40克稀硫酸与4克氧化铜恰好完全反应,第四次加入40克稀硫酸后只反应了2克氧化铜,说明氧化铜已反应完,第五次再加入稀硫酸,剩余固体的质量也不会减少.所以m的值为6.则混合物中铜的质量是6g;
(2)设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O
80 160
12g y
80
12g
=
160
y
y=24g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
24g
120g+12g
×100%=18.2%
故为:(1)6;(2)第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%.
解题思路
80
12g
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(2)设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
12g y
y=24g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
故为:(1)6;(2)第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%.
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