这道初中化学题的正确答案为：

A、50g 14.6%的稀盐酸中HCl质量=50g×14.6%=7.3g 50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为： 2Al～6HCl 54    219 mAl    7.3g 54：219=mAl：7.3g 解这之得 mAl=1.8g Mg～2HCl 24    73 mMg    7.3g 24：73=mMg：7.3g 解这之得 mMg=2.4g 则金属铝、镁均未完全反应，盐酸量不足，充分反应放出氢气质量相等；天平仍然保持平衡； B、NaOH与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的NaOH溶液质量10.6g；而Na2CO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，所以增加的质量小于加入的Na2CO3溶液质量，即增加的质量小于10.6g；两端增加质量不相等，天平失去平衡； C、50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为： Fe～2HCl 56    73 mFe7.3g 56：73=mFe：7.3g 解这之得 mFe=5.6g Zn～2HCl 65    73 mZn7.3g 65：73=mZn：7.3g 解这之得 mZn=6.5g 则金属铁、锌均与稀盐酸恰好完全反应，反应放出氢气质量相等；但加入金属质量不等，天平失去平衡； D、50g 14.6%的稀盐酸完全反应消耗碳酸镁和碳酸钙的质量分别为x和y MgCO3～2HCl 84      73 x       7.3g 84：73=x：7.3g  x=8.4g CaCO3～2HCl 100     73 y       7.3g 100：73=y：7.3g  y=10g 8.4gMgCO3和8.4gCaCO3均完全反应，但反应放出二氧化碳气体质量不相同，因此，天平失去平衡； 故选A

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