这道初中化学题的正确答案为：

（1）由甲和乙比较可知加入酸的质量不同，加入生铁质量相同，生成氢气质量相同，所以生成氢气质量是按照生铁的质量算的，即11.5g完全反应生成0.4g氢气，根据乙和丙比较可知加入生铁质量不同，加入酸的质量相同，生成氢气质量相同，所以生成氢气质量是按照酸的质量算的，即50g盐酸完全反应生成0.4g氢气，所以11.5g生铁与50g盐酸恰好完全反应； （2）设要生成0.4g氢气需要参加反应的铁的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y，则： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56  73         2  X   Y         0.4g 根据： 56 2 = X 0.4g 解得X=11.2g，根据： 73 2 = Y 0.4g 解得Y=14.6g，所以生铁样品中铁的质量分数： 11.2g 11.5g ×100%=97.4%； （3）盐酸的溶质质量分数为： 14.6g 50g ×100%=29.2%． 故为：（1）乙；（2）97.4%；（3）29.2%．

解题思路 562