某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们用200ml稀盐酸（密度为1.04g/cm3）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全收集起来进行称量，实验数据记录在下表（此块制品假设只是由铁和单质碳两种物质组成的，碳不与盐酸反应也不溶于盐酸）．生铁含碳质量分数为2%～4.3%．）
（1）第______次加入盐酸并充分反应后，制品中的铁和盐酸恰好完全反应． （2）通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少？它是生铁还是钢？ （3）求所用的盐酸溶液中HCl的质量分数？ |
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故答：3；
（2）设制品中Fe的质量为x，三次参加反应的HCl质量为y
依据题意得：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.6g
56：2=x：0.6g
73：2=y：0.6g
解之得：x=16.8g y=21.9g
铁制品中单质碳的质量分数=
∵1.18%＜2%，∴铁制品属于钢
答：这块铁制品中单质碳的质量分数为1.18%，它是钢；
（3）盐酸溶液中HCl的质量分数=
答：所用的盐酸溶液中HCl的质量分数为14.04%．
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