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化学反应方程式的计算
有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加入足量的锌粒.充分反应后,产生的氢气为0.02g.①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化...
2023-05-26 18:14
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站内问答
/
化学
867
1
4
这道
初中
化学的题目是:
有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加入足量的锌粒.充分反应后,产生的氢气为0.02g.
①计算20g溶液中H
2
SO
4
的物质的量(根据化学方程式列式计算)
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数.
1条回答
回答我的爱
2023-05-26 18:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
设20g溶液中H
2
SO
4
的质量为x
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
98 2
x 0.02g
98
2
=
x
0.02g
解得:x=0.98g
由H
2
SO
4
相对分子质量为98可知,硫酸的摩尔质量为98g/mol,硫酸的物质的量为:
0.98g
98g/mol
=0.01mol
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是:
0.98g
20g
×100%=4.9%
答:(1)20g溶液中H
2
SO
4
的物质的量为0.01mol,
(2)该溶液的溶质质量分数为4.9%,在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数,如图:
解题思路
98
2
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Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.02g
由H2SO4相对分子质量为98可知,硫酸的摩尔质量为98g/mol,硫酸的物质的量为:
稀硫酸溶液中溶质的质量分数是:
答:(1)20g溶液中H2SO4的物质的量为0.01mol,
(2)该溶液的溶质质量分数为4.9%,在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数,如图:
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