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化学反应方程式的计算
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数(2)若要求出黄铜中锌的质量分数,...
2023-05-23 21:07
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站内问答
/
化学
495
1
4
这道
初中
化学的题目是:
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)若要求出黄铜中锌的质量分数,题设条件中缺少一个已知量,即题设条件中应提供______的质量.
1条回答
燃烧天堂
2023-05-23 21:29
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
98 2
x 0.2g
98
x
=
2
0.2g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
9.8g
100g
×100%=9.8%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%;
(2)黄铜中锌的质量分数=
锌的质量
黄铜的质量
×100%,其中锌的质量可根据反应的化学方程式,由产生氢气的质量求得,但由于不知道黄铜的质量,无法进一步计算出黄铜中锌的质量分数;因此,题设条件中应提供黄铜合金的质量;
故为:黄铜合金.
解题思路
98
x
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%;
(2)黄铜中锌的质量分数=
故为:黄铜合金.
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