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化学反应方程式的计算
为测定标示质量分数为32%的盐酸(图1)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置(图2).实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,...
2023-05-25 06:36
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站内问答
/
化学
1097
1
6
这道
初中
化学的题目是:
为测定标示质量分数为32%的盐酸(图1)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置(图2).实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3).发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H
2
0.
(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数;
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因.
1条回答
圣火令
2023-05-25 07:04
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水,所以氢氧化钠和盐酸恰好完全时溶液的PH等于7,既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应.NaOH的质量=20克×40%=8克,设盐酸中的溶质的质量是X.
NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
40 36.5
8克 X
40
36.5
═
8克
X
得:X=7.3克
∴盐酸的溶质的质量分数=
7.3克
25克
×100%═29.2%.
(2)盐酸具有挥发性,所以溶液的中的溶质逐渐减少,溶剂不变,因此稀盐酸的浓度逐渐变稀.故为:盐酸具有挥发性.
答:盐酸的实际质量分数为29.2%.
解题思路
40
36.5
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8克 X
得:X=7.3克
∴盐酸的溶质的质量分数=
(2)盐酸具有挥发性,所以溶液的中的溶质逐渐减少,溶剂不变,因此稀盐酸的浓度逐渐变稀.故为:盐酸具有挥发性.
答:盐酸的实际质量分数为29.2%.
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