| 胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg（OH）2]． 请回答下列问题： （1）氢氧化镁由______种元素组成，其组成元素（按化学式中元素的次序）的质量比（最简比）为______；氢氧化镁中镁元素的质量分数为______（保留一位小数）． （2）某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量均为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸质量为7.3g．则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少？ |
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（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
73 58
0.365g x
解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．
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