化学反应方程式的计算

在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边...

2023-05-24 13:51发布

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这道初中化学的题目是：
在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（　　）
A．a=bB．a=2b
C．若a=3则b=7D．若a=7.8则b=12.3
1条回答
西门在线
2023-05-24 13:54
这道初中化学题的正确答案为：
稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g．
稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g
第一种情况：酸过剩，金属反应完全，由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等，设氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2     
ag              x   
24
2
=
a
x
  a=12x 
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2     
bg             x     
56
2
=
b
x
  b=28x
a
b
=
12x
28x
=
3
7

所以C符合要求
第二种情况：根据金属过量，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：
由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等．所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g，而铁为11.2g的关系．之后金属有剩余．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24   98        2
4.8g 19.6g    0.4g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56   73         2
11.2g 14.6g     0.4g
100g 19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应，才能生成0.4g H2，
所以D选项a为7g镁有剩余，而铁为12.3g是有剩余的．
故选CD．
解题思路 242

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